a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b) n Al = 8,1/27 = 0,3(mol)

Theo PTHH : 

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4 = 10,08(lít)

c) n AlCl3 = n Al = 0,3(mol)

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 3n Al = 0,9(mol)

m dd HCl = 0,9.36,5/7,3% = 450(gam)

Sau phản ứng : 

m dd = 8,1 + 450  -0,45.2 = 457,2(gam)

C% AlCl3 = 40,05/457,2  .100% = 8,76%

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2\\ b) n_{HCl} = \dfrac{182,5.5\%}{36,5} = 0,25(mol)\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,125.56 = 7(gam) ; V = 0,125.22,4 = 2,8(lít)\\ c) m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 7 + 182,5 - 0,125.2 = 189,25(gam)\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,125.127}{189,25}.100\% = 8,39\%\)

`a)PTHH:`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow`

  `2`           `3`                      `1`             `3`                 `(mol)`

`b)n_[H_2 SO_4]=[300.98]/[100.98]=3(mol)`

  `m_[Al]=2.27=54(g)`

  `m_[Al_2(SO_4)_3=1.342=342(g)`

  `V_[H_2]=3.22,4=67,2(l)`

  hơi khó thấy thì bn bình luận dưới đây nhé!

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,125--0,25---0,125-0,125

m _HCl=9,125 g=>n _HCl=\(\dfrac{9,125}{26,5}\)=0,25 mol

=>m Fe=0,125.56=7g

=>V_H2=0,125.22,4=2,8l

=>C%_FeCl2=\(\dfrac{0,125.127}{7+182,5-0,25}\).100=8,388%

a) Mg + 2HCl \(\rightarrow\)  MgCl₂ + H₂

Muối tạo thành: magie clorua

b) nMg = 8,4 : 24 = 0,35 mol

Theo pt: nH₂ = nMg = 0,35 mol

=> V = 0,35 . 22,4 = 7,84l

c) Pt: 2Mg + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2MgO

nO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Có nFe : nO₂ = \(\dfrac{0,35}{2}:\dfrac{0,1}{1}=0,175:0,1\)

Do 0,175 > 0,1 nên Mg dư

nMg = 8.4 / 24 = 0.35 (mol) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

0.35....................0.35....0.35

VH2 = 0.35 * 22.4 = 7.84 (g) 

mMgCl2 = 0.35 * 95 = 33.25 (g) 

nO2= 2.24 / 22.4 = 0.1 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

2...........1

0.35......0.1

LTL: 0.35/2 > 0.1 

=> Mg dư 

Mg không cháy hết 

\(a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=0,2.1,5=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,6=0,3\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2}{6}.0,6=0,2\left(mol\right)\\ b,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m=m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

 Ta có n_Al= 0,18 mol= n_Al(NO3)3, n_NaOH= 0,75 mol

Dung dịch X chứa Al(NO₃)₃, có thể có NH₄NO₃

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓ (1)

0,18   0,54        0,18

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (2)

0,18         0,18

Tổng mol OH^- ở (1) và (2) là n_OH-= 0,54+ 0,18= 0,72 mol < 0,75 mol

Nên có PT (3) với n_{OH- PT3}= 0,75- 0,72= 0,03 mol

NH₄⁺+ OH^- → NH₃+ H₂O (3)

0,03   0,03 mol

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e (1)

0,18            0,54

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (2)

           0,24     ←     0, 03 mol

NO₃^-+ 3e+ 4H⁺ → NO+ 2H₂O (3)

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 0,54=8.n_NH4++ 3.n_NO

Hay 0,54=8. 0,03+ 3.n_NO suy ra n_NO= 0,1 mol → V= 2,24 lít

Đáp án D